A+B→C বিক্রিয়ায় গতি সমীকরণ হলঃ v=k[A]²; A এর আদি ঘনমাত্রা দ্বিগুন করা হলে বিক্রিয়ার আদি গতি কতগুন হবে?

বিক্রিয়ার হার সূত্র বা বিক্রিয়ার হার সমীকরণ

বিক্রিয়ার হার (Rate of Reaction)
বিক্রিয়ার হার একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের ঘনমাত্রার পরিবর্তনের হারকে বোঝায়। এটি সাধারণত সময়ের সাথে সংশ্লিষ্ট।

বিক্রিয়ার হার সমীকরণ
বিক্রিয়ার হার নির্ণয়ে নিচের সাধারণ সমীকরণ ব্যবহার করা হয়:

যেখানে:

• k হার ধ্রুবক (Rate constant)
• [A] : প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ ( A )-এর ঘনমাত্রা
• [B] : প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ ( B )-এর ঘনমাত্রা
• m, n : সংশ্লিষ্ট প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের ঘাত (Order of reaction with respect to A and B )

বিক্রিয়ার মোট ঘাত নির্ধারণ
m এবং n -এর যোগফল বিক্রিয়ার মোট ঘাত (Overall order of reaction) নির্ধারণ করে।

উদাহরণ:

এখানে বিক্রিয়ার মোট ঘাত = ( 1 + 2 = 3 )।

ধ্রুবক k -এর উপর নির্ভরশীলতা

• k -এর মান তাপমাত্রা এবং বিক্রিয়ার প্রকৃতির উপর নির্ভরশীল।
• এটি Arrhenius সমীকরণ দিয়ে প্রকাশ করা যায়:
• 

যেখানে:

• A : ফ্রিকোয়েন্সি ফ্যাক্টর
• Ea: সক্রিয়ন শক্তি (Activation energy)
• R : গ্যাস ধ্রুবক
• T : তাপমাত্রা (Kelvin)।

উদাহরণ

১. প্রথম ঘাতের বিক্রিয়া

এখানে বিক্রিয়ার হার A -এর ঘনমাত্রার সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।

২. দ্বিতীয় ঘাতের বিক্রিয়া

এখানে বিক্রিয়ার হার A -এর ঘনমাত্রার বর্গের সাথে সমানুপাতিক।