d এবং f অরবিটাল অপূর্ণ মৌল সমূহ হচ্ছে-

পর্যায় সারণির যে সকল মৌলের পরমাণু বা তার যেকোনো স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল অসম্পূর্ণ থাকে (d¹ থেকে d⁹), তাদের অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। এই মৌলগুলো d-ব্লক মৌল নামেও পরিচিত।

অন্যদিকে, যে সকল মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে f অরবিটাল অসম্পূর্ণ থাকে (f¹ থেকে f¹³), তাদের আন্ত:অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। এই মৌলগুলো f-ব্লক মৌল নামেও পরিচিত এবং এরা মূলত ল্যান্থানাইড ও অ্যাক্টিনাইড সারি নিয়ে গঠিত।

আন্ত:অবস্থান্তর মৌলগুলোর (বিশেষ করে ল্যান্থানাইড ও অ্যাক্টিনাইড) ইলেকট্রন বিন্যাসে (n-2)f অরবিটাল অসম্পূর্ণ থাকার পাশাপাশি, (n-1)d অরবিটালেও এক বা একাধিক ইলেকট্রন থাকতে পারে, যার ফলে d অরবিটালটিও অসম্পূর্ণ থাকে। উদাহরণস্বরূপ, ল্যান্থানাইড সিরিজের প্রথম কিছু মৌল যেমন সিরিয়াম (Ce)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s²। এখানে 4f এবং 5d উভয় অরবিটালই অসম্পূর্ণ।

সুতরাং, d এবং f উভয় অরবিটাল অপূর্ণ থাকার বৈশিষ্ট্যটি আন্ত:অবস্থান্তর মৌল (inner transition elements) সমূহের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।

• অবস্থান্তর মৌল: এদের ক্ষেত্রে কেবল d-অরবিটাল অসম্পূর্ণ থাকে। f-অরবিটালের ইলেকট্রন পূরণ এদের বৈশিষ্ট্য নয়।
• ল্যান্থানাইড মৌল: এরা আন্ত:অবস্থান্তর মৌলের একটি উপশ্রেণী, যেখানে 4f-অরবিটাল পূর্ণ হয়। এদের ক্ষেত্রেও d-অরবিটাল অসম্পূর্ণ থাকতে পারে, তবে 'আন্ত:অবস্থান্তর মৌল' শব্দটি আরও ব্যাপক ও সঠিক উত্তর কারণ এটি ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড উভয়কেই অন্তর্ভুক্ত করে এবং উভয় ক্ষেত্রেই d ও f অরবিটাল অপূর্ণ থাকতে পারে।