NH₄Cl যৌগে কয় ধরনের বন্ধন (bond) বিদ্যমান?

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) একটি আয়নিক যৌগ, যা অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) এবং ক্লোরাইড আয়ন (Cl^-) দ্বারা গঠিত। এই যৌগে মূলত তিন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান, যা নিম্নরূপ:

    

1. সমযোজী বন্ধন (Covalent bond): অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) এর মধ্যে নাইট্রোজেন পরমাণু (N) তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু (H) এর সাথে তিনটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারের মাধ্যমে তিনটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। এখানে প্রতিটি H-N বন্ধন হলো একটি সমযোজী বন্ধন।

    

2. সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন (Coordinate covalent bond): নাইট্রোজেন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল (lone pair of electrons) বিদ্যমান থাকে। যখন একটি হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺, যার কোনো ইলেকট্রন নেই) অ্যামোনিয়া অণুর (NH₃) সাথে যুক্ত হয়, তখন নাইট্রোজেন পরমাণু তার এই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল H⁺ আয়নকে প্রদান করে একটি বন্ধন গঠন করে। এই ধরনের বন্ধনকে সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন বলে, যেখানে বন্ধনের জন্য প্রয়োজনীয় উভয় ইলেকট্রনই একটি পরমাণু থেকে আসে। অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) এর একটি H-N বন্ধন এই প্রকারের।

    

3. আয়নিক বন্ধন (Ionic bond): ধনাত্মক চার্জযুক্ত অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ক্লোরাইড আয়ন (Cl^-) এর মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয়, তাকে আয়নিক বন্ধন বলে। এই বন্ধন দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে বিদ্যমান থাকে।

সুতরাং, NH₄Cl যৌগে মোট তিন ধরনের বন্ধন (সমযোজী, সন্নিবেশ সমযোজী এবং আয়নিক) বিদ্যমান।