SP হাইব্রিডাইজেশনে বন্ধন কোণ হল-

একটি অণুতে যখন কেন্দ্রীয় পরমাণুর একটি s এবং একটি p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে নতুন দুটি সমশক্তির অরবিটাল তৈরি করে, তখন সেই প্রক্রিয়াকে SP হাইব্রিডাইজেশন (SP hybridization) বা SP সংকরায়ণ বলে। এই সংকর অরবিটালগুলো একে অপরের থেকে সর্বাধিক দূরে অবস্থান করার জন্য সরলরৈখিক (linear) জ্যামিতিক কাঠামো গঠন করে।

SP সংকরায়ণের ক্ষেত্রে দুটি সংকর অরবিটাল 180° কোণে অবস্থিত হয়। এর ফলে অণুটির বন্ধন কোণ 180° হয়ে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিলিন (C₂H₂) অণুতে কার্বন পরমাণুদ্বয় SP সংকরায়িত এবং তাদের বন্ধন কোণ 180°।

অন্যান্য সংকরায়ণের ক্ষেত্রে বন্ধন কোণ ভিন্ন হয়:

    
• sp² হাইব্রিডাইজেশন: 120° (যেমন: ইথিন, C₂H₄)
    
• sp³ হাইব্রিডাইজেশন: 109.5° (যেমন: মিথেন, CH₄)

সুতরাং, SP হাইব্রিডাইজেশনে বন্ধন কোণ 180°।